Skip to content

Правила написания ионных уравнений

Скачать правила написания ионных уравнений fb2

Правила построения структурных формул. Поэтому весьма важно овладеть техникой составления ионных уравнений. Правила написания уравнений реакций в ионном виде. Составление ионных уравнений. В предыдущем параграфе были подробно разобраны ионные примеры ионных реакций. Прежде чем приступать к правилу ионных уравнений, необходимо усвоить некоторые правила. Правила: Простые написанья, оксиды, нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

Или, если приводится ионное уравнение, то в нём число частицтак же должно соответствовать этому требованию. Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.  Как правило, к экзотермическим реакциям относятся реакции окисления, т.е.

взаимодействия с кислородом, например сгорание метана: СН4 + 2O2 = СО2 + 2Н2О + Q (16). а к эндотермическим реакциям – реакции разложения, уже приводимые выше (11) – (15).  На данном этапе ещё не известно, какое правильное написание должно быть у оксида алюминия. И вот именно на данном этапе нам на помощь придёт знание валентностей элементов.

Сокращенное ионное уравнение показывает сущность реакции ионного обмена. В данном случае можно сказать, что для получения карбоната кальция необходимо, чтобы в состав первого вещества входили катионы кальция, а в состав второго – карбонат-анионы. Составим молекулярные уравнения реакций, удовлетворяющих этому условию: CaCl2 + K2CO3 = CaCO3↓ + 2KCl. Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3. Ионные уравнения — неотъемлемая часть сложной и интересной химической науки.

Такие уравнения позволяют наглядно увидеть, какие ионы вступают в химические превращения. В виде ионов записывают вещества, которые подвергаются электролитической диссоциации. Разберем историю вопроса, алгоритм составления ионных уравнений и примеры задач.  Ионные уравнения. Ионные уравнения — неотъемлемая часть сложной и интересной химической науки. Такие уравнения позволяют наглядно увидеть, какие ионы вступают в химические превращения.

В виде ионов записывают вещества, которые подвергаются электролитической диссоциации. РИО. Правила написания уравнений реакций в ионном виде (интерактивное объяснение алгоритма). 1. Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ.

Расставляют коэффициенты. 2. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ (солей, кислот, оснований), обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном растворе хорошо диссоциирует на ионы. Составление ионных уравнений. Правила: Простые вещества, оксиды, нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.  Составить полное ионное уравнение, записывая растворимые в воде вещества в виде ионов, а нерастворимые вещества, газообразные вещества и воду в виде молекул.

Составить сокращённое ионное уравнение, найдя одинаковые ионы в уравнении слева и справа и сократив их. 3NaОН + FeCl3 = Fe(ОН)3 + 3NaCl. р р н р. Алгоритм составления уравнения ионных реакций. Записать уравнение в молекулярной форме: CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl. В тех случаях, когда реакция идет не до конца, у продуктов реакции, выпадающих в осадок или выделяющихся в виде газа, ставят стрелку: CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl.  ионы гидроксония и кислотных остатков - отрицательный заряд; как правило, заряд иона численно равен валентности атома.

Составление молекулярных уравнений по ионным. Теперь рассмотрим обратную задачу - как составить молекулярное уравнение, если известно сокращенное ионное уравнение. Дано сокращенное ионное уравнение взаимодействия между фосфором и хлором: Pb2++2Cl- → PbCl2↓. Для реакций ионного обмена надо помнить условия необратимого протекания реакций (правило Бертолле) – образование слабодиссоциированного вещества или неэлектролита. Правила написания уравнений реакций в ионном виде.

Записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, ставят знак «равно» и записывают формулы образовавшихся веществ. Расставляют коэффициенты. Пользуясь таблицей растворимости, записывают в ионном виде формулы веществ, обозначенных в таблице растворимости буквой «Р» (хорошо растворимые в воде), исключение – гидроксид кальция, который, хотя и обозначен буквой «М», все же в водном раств. Порядок составления ионных уравнений реакции. 1. Записывают молекулярное уравнение реакции MgCl2 + 2AgNO3 ® 2AgCl + Mg(NO3)2.

2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости.

txt, rtf, fb2, txt